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（2011?煙臺模擬）下列說法正確的是（　�。�

把盛有40mL NO 和NO₂混合氣體的量筒倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，量筒中還剩余30mL氣體（氣體體積在相同條件下測得）．則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是（　　）

在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO₂的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的

3

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，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比為（　�。�

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是 mol?L^-1，假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO₂（g）??Ν₂O₄（g）的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．