銅粉和稀硫酸加熱不反應，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍色，而且質量增加，還放出氣體，則X可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   KNO₃
3. C.
   Na₃PO₄
4. D.
   MgSO₄

銅粉和稀硫酸加熱不反應，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍色，而且質量增加，還放出氣體，則X可能是

[　　]

下列說法不正確的是

1. A.
   冷的濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化
2. B.
   SO₂能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性
3. C.
   銅粉與足量稀硫酸加熱不反應，但加入適量硝酸鈉銅粉溶解
4. D.
   某溶液加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀，證明溶液中含有SO₄^2-

某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：______．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______（填寫字母編號）．
A、鐵粉　　　 B、BaCl₂溶液　　　 C、銀粉　　　　 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______ （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度______（填“能”或“否”），其理由是______．