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16．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的A1.放出的量前者多. 其原因可能是 A．兩溶液體積相同.酸是多元強酸 B．兩溶液體積相同.酸是一種弱酸 C．酸溶液體積大于NaOH溶液體積 D．酸是強酸.濃度比NaOH溶液的大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（    ）

①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A.①②                 B.②                     C.②③                       D.④

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分別在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H2的量前者多，其原因可能是


  1. A.
    兩者溶液的體積相同，而酸是多元強酸
  2. B.
    酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
  3. C.
    兩者溶液的體積相同，酸是弱酸
  4. D.
    酸溶液的體積與NaOH溶液的體積相等

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應(yīng)所需要的時間E＞A

b．開始反應(yīng)時的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號)．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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Ⅰ．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______ V2 (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變　　　　　　

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O　

D．H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_____。

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應(yīng)達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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Ⅰ：下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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