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21．取1 mol A和a mol B按AbC(g)進行反應.當A 則a.b可能是 [ ] A．a(chǎn)＝1.b＝1 B．a(chǎn)＝3.b＝3 C．a(chǎn)＝2.b＝3 D．a(chǎn)＝3.b=2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取1 mol A和a mol B按如下反應進行：A(g)+aB(g)bC(g),當A的轉化率為50%時，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是(    )

A.a=1,b=1                  B.a=3,b=3                      C.a=3,b=2                   D.a=2,b=3

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取1 mol　A和a mol　B按如下反應進行：A(g)＋aB(g)bC(g)，當A的轉化率為50％時，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝3，b＝3

C．

a＝3，b＝2

D．

a＝2，b＝3

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二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質的量的CH3OH，反應達到平衡，測得各組分的濃度如表：‘
實驗組 溫度/K 平衡濃度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
該反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應為放熱反應
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應為放熱反應
（從平衡常數(shù)角度說明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
電池在放電過程中，b對應的電極溶液的pH
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在
AB
AB
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：______．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為______．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是______．

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源．

Ⅰ、(1)合成二甲醚反應一：

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________．

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚

(2)合成二甲醚反應二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)．在不同溫度下，分別在1 L密閉容器中加入不同物質的量的CH3OH，反應達到平衡，測得各組分的濃度如表：

該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，原因是________(從平衡常數(shù)角度說明)．

Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

(1)該電池正極的電極反應式為________．

電池在放電過程中，b對應的電極周凰溶液的pH________．(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1 L　0.1 mol/L　KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為________．

(3)室溫時，按上述(2)電解一段時間后，取25 mL上述電解后溶液，滴加0.2 mol/L醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)．

①若圖三的B點pH＝7，則滴定終點在________區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)．

②C點溶液中各離子濃度大小關系是________．

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