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（1）pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H₂SO₄       CH₃COOH

    常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度     PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g)  SO₃(g)  △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）下列三組溶液 

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄ + 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小關(guān)系為                        。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）將100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請(qǐng)完成表中空格：

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請(qǐng)完成表中空格：

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)