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資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物。

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　    

猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂•xMgCO₃]

（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：

實驗序號	實   驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)   論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	安靜燃燒， 火焰呈淡藍色	氣體成分為 　   ①
實驗Ⅲ	將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量    ②	③	白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量　 ④　   稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO32- 離子

 

實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是                                   。

（3）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。

裝置C的作用是                                                    ；

白色不溶物的化學式為　　　　　　　　               。

（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                                 。

 

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。

（1）提出假設

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為           。

猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	氣體成分為______
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量     ‚	ƒ	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在   ④  離子

（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                          。

（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

 

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。

（1）提出假設

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為                 。

猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	氣體成分為 _  _
實驗Ⅲ	取實驗I中的白色不溶物，洗滌， 加入足量‚	ƒ	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④         離子

 

（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                     。

（4）用必要的語言文字敘述并結(jié)合方程式說明為什么碳酸氫鈉溶液能和鎂反應生成氫氣？

 

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收 集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn) 生淡藍色火焰	氣體成分為 __①__
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中的白 色不溶物，洗滌， 加入足量__②__	__③__	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄 清液，向其中加入 少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在__④__

 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式為_____________________________________________。
(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	①氣體成分為________
實驗Ⅲ	②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	④溶液中存在________

 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。