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含1mol CO.1mol NH3和1 mol NO的氣體混合物.某實驗室的工作者擬通過下述操作.從其中分離出純而干燥的CO:通過濃H2SO4,(3)加入0.5mol O2.正確操作次序是 A． B． C． D． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）  = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol

N2（g）+ O2（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

4.1×106

K1

K2

寫出該反應的平衡常數表達式：K =                     

試判斷K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數       。

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）  = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol

N2（g）+ O2（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

4.1×106

K1

K2

寫出該反應的平衡常數表達式：K =                     

試判斷K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數       。

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
①               寫出該反應的平衡常數表達式：K =                     
②               試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數      。

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精英家教網氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化學平衡常數K與t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是
 
（填序號字母）．
A、容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C、容器內壓強保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
 
．

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氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                      。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

 

①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____一（填序號字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為        。當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正 __          v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

 

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