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下列變化規(guī)律中正確的是（     ）

A.H₂S、HCl、PH₃熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH值由小到大

C.等質(zhì)量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少

D.CH₃CH₂OH、-OH、CH₃COOH的酸性由弱到強(qiáng)

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）______．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是______．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是______．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：______、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	現(xiàn)  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	現(xiàn)  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色

問題3：上表中b=______  e=______；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是______．

Ⅰ．CH₃COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁_______ V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na₂SO₄(s)+4H₂ (g) Na₂S(s)+4H₂O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O　

D．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_____。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。