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合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是

A．增大壓強    B．減小壓強    C．升高溫度    D．使用催化劑

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

圖1圖2圖3

下列說法正確的是：

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂