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（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，檢驗D中陰離子的方法是．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行．寫出反應(yīng)的離子方程式；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）、寫出生成E的一個離子方程式．

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的活動性強弱．

元素	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強的單質(zhì)是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，呈兩性的是；它們之間反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（4）A、B兩元素形成的化合物的電子式是．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是；
（3）E單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為； D元素最高價氧化物的電子式為；
（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．