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某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是（    ）

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂ = Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂ = Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d