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原電池正.負(fù)極的電極反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

 

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原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋
D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

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原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是
A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋
D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

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原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是


  1. A.
    由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-＝Fe3+
  2. B.
    由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2
  3. C.
    Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+
  4. D.
    Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+

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原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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