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在生產生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，以    （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應．
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是．
A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．

下列反應的方程式中正確的是（　�。�

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質的基礎元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學式是；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層．該主族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱的是（填字母代號）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作陰極，Z單質作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）₃．寫出陽極上的電極反應式：；寫出陽極附近生成Z（OH）₃的離子方程式：．

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認為其中離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式．
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．

下列根據(jù)反應原理設計的實際應用不正確的是（　　）