（2012?崇川區(qū)一模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS
2，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸．其反應原理為：
①FeS
2與O
2高溫下反應生成SO
2；
②SO
2在催化劑作用下與O
2反應生成SO
3；
③SO
3與H
2O反應生成H
2SO
4．
試回答以下問題：
（1）生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是
引起酸雨
引起酸雨
．
（2）FeS
2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
53.33%
53.33%
．
（3）若1.00t SO
2與O
2的混合氣體中，含SO
2 0.40t．在一定條件下反應，有80%的SO
2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后SO
3的質(zhì)量是
0.4t
0.4t
，反應后混合氣體中SO
3的質(zhì)量分數(shù)是
40%
40%
．
（4）若上述SO
3與H
2O完全反應，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）
