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19.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應后，冷卻。稱得剩余固體5.08g。求：⑴根據質量守恒定律計算可制得氧氣多少克？⑵剩余固體中含有什么物質？各多少克？

18.A、B、C三種物質各10g，混合后加熱至完全反應后，分析成分發(fā)現，A完全反應，C的質量增加了13g，同時還生成新物質D5g，則反應的A、B兩物質的質量比為　　　 。

17.有A物質30g，加熱完全分解產生16gB和氣體C，氣體C可與物質X完全反應，化合生成20gD，則反應掉X的質量是　　g。

16.氫氣和氧氣混合氣體共15g，引爆后生成14.4g水。若氫氣過量，則混合氣體中有　g氫氣和　g氧氣。若氧氣過量，則混合氣體中有　g氫氣和　　 g氧氣。

15.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為－3價)，已知氮化鎂是黃綠色固體，根據鎂條在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與　　　(填O₂或N₂)化合，理由是　　　　　。這一現象證明　　的化學性質更活潑。

14.催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時也伴隨發(fā)生如下反應：

⑴氯酸鉀跟二氧化錳反應生成　氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質A，同時還生成一種紫黑色晶體B(該晶體加熱也產生氧氣)。請寫出氯酸鉀和二氧化錳反應的化學方程式

　　　　　　　　。

⑵氣體A還跟B分解產生的一種物質C繼續(xù)反應，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。請寫出A跟C反應的化學方程式　　　　　　　　　。

11.化學方程式 2Cu+O₂^{CuO的表示涵義是：(1)　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　。}

^{12.給辰砂和鐵的混合物加熱，生成水銀和硫化鐵，通過這一實驗事實說明辰砂中含　元素。}

^{13.某化合物在純氧中燃燒生成CO}₂和SO₂，在該化合物中一定含有　　　兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且一個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為　　　　　。

10.氫氣和氧氣的混合氣體共15g，使它們化合后生成水9g，則原混合氣體中氧氣的質量是(　)g

A.8g或6g　B.肯定是8g　C.8g或14g　　D.5 g或10g

9.氫氣和氫氣的混合氣體12g，點燃充分反應后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣(　)g

A.4　B.5　C.6　D.7

8.若23g某一價元素的單質能和8g氧氣完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是(　)

A.31　　B.46　　C.54　　D.62 A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D.