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9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO₂的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。

答案：44%

8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為(　　 )

A．5∶1　　　　　 B．5∶2　　　　　　 C．5∶3　　　　　　　 D．4∶1

思路解析：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。

答案：B

7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

C_xH_yO_z+(x+-)O₂ xCO₂+H₂O

若1個(gè)分子的C_xH_yO_z與3個(gè)O₂分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO₂和3個(gè)分子的H₂O，則x、y、z值分別為(　　 )

A．2，3，4　　　　 B.2，6，1　　　　　 C.1，3，2　　　 D.1，2，3

思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B�；蛄惺絰+-=3，解得z=1。

答案：B

6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_(kāi)___________。

思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10 g+10 g－8 g=12 g。

答案：12 g

5.(2010山東煙臺(tái)中考，13)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是(　　 )

A.X+Y====M+N　　　　　　　 B.X+Y====N

C.N====M+X+Y　　　　　　　 D.X+Y+M====N

思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。

答案：B

4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1　。

答案：5∶1

3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

答案：0.6

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A₂+B₂====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。

思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案：AB

1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是(　　 )

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。

答案：D

4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?　　 )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化

B．反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

快樂(lè)時(shí)光

安靜

老師說(shuō)道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對(duì)安靜，靜得連一根針落到地上

都聽(tīng)得見(jiàn)�！边^(guò)了一會(huì)兒，全靜下來(lái)了，一個(gè)小男孩尖叫道：“扔針吧！”

30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)