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6．下列關(guān)于NaHCO₃的敘述，不正確的是(　　 )

　 A．它是一種白色粉末，溶解度大于Na₂CO₃

B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO₃制取純堿

C．與Na₂CO₃相似，當質(zhì)量相同，分別跟足量鹽酸反應后，NaHCO₃可得到較多的二氧化碳

D．其分子為NaHCO₃·10H₂O在空氣中會風化

5．有KOH和KHCO₃混合物26.2g，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO₃的關(guān)系是(　　 )

A．KOH＞KHCO₃　　　　　　　　　　　 　B．KOH＜KHCO₃

C．KOHKHCO₃　　　　　　　　 D．任意比混合

4．將15.6g金屬K投入到100g不同濃度的下列鹽溶液中：(1)0.365%(2)3.65%(3)36.5%則放出的H₂(　　 )

　 A．(1)最少　　　 B．(3)最多　　 C．(1)(2)一樣多　　 D．都一樣多

3．等質(zhì)量的下列金屬與足量的某種酸反應，消耗酸最少且反應速率最快的是(　　 )

　 A．Cs　　 　　B．K　　　　 C．Na　　　　 D．Li

2．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是(　　 )

　 A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣

C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高

D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

1．鈉在自然界存在的主要形式是(　　 )

　 A．Na　　　　 B．Na₂O NaOH　　　　 C．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　D．NaCl

22．取5.4g由堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸發(fā)反應后溶液得到8.0g無水晶體。

(1)判斷該金屬是哪一種堿金屬？

(2)原混合物中R及R₂O的質(zhì)量各是多少？

21．將Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，強熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)。

20．將a g鈉溶于b g水中，a₁ gNa₂O溶于b₁ g水中，a₂ gNa₂O₂溶于b₂ g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液。

(1)若a₁：a₂=31：39，則b₁：b₂=　　　　　　　　　　 。

(2)若a為4.6，則b=　　　　　　　　　　 。

19．填表：