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24．寫出下列物質(zhì)的電離方程式

(1)NaHSO₄______________________________________

(2)NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CH₃COOH　　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H₂SO₄ ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　 ，屬于強電解質(zhì)的是　　　　　　　 ，屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　 。

22．向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，溶液中　　　　 離子的量減少，　　　　 離子的量增加，　　　　　　 離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是　 　　　　　　　　　。

21．將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有　　　　 產(chǎn)生，它們的離子方程式是　　　　　　　　 ，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的　　　　　　 ，而且表示了　　　　　　　　 離子反應(yīng)。

20.在xR²⁺+yH⁺+O₂=MR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是(　　 )

A．m=4R³⁺是氧化產(chǎn)物　　　　　　　 B．m=yR³⁺是氧化產(chǎn)物

C．m=2R³⁺是還原產(chǎn)物　　　　　　　 D．m=yR³⁺是還原產(chǎn)物

19．今有三個氧化還原反應(yīng)：　 ①2FeCl₃+2KI=2 FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－。可加入的試劑是(　　 )

　 A．Cl₂　　　 B．KMnO₄　　　 C．FeCl₃　　　 D．HCl

18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入過量的AgNO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾、洗滌、干燥，稱量得2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是(　　 )

A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)　　　　　　 B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)

C．氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成　　 D．氟化銀難溶于水

17.對于離子以應(yīng)H^－+NH₃=NH₂^－+H₂↑的正確說法是(　　 )

A．屬于置換反應(yīng)　　　　　　　　　 B．被氧化的是H^－

C．H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　 D．每產(chǎn)生1個分子H₂必轉(zhuǎn)移2個電子

16.離子方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↑它表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)(　　 )

A．①②　　　 B．①②④　　　 C．②③　　　 D．①②③

15.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　 )

A.　 Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O　　　　　　 　Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

B.　 FeSO₄+Ba(OH)₂=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓ Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓

C.　 Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O　　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D．2HCl+FeS=Fe²⁺+H₂S↑　　 　　　2H+FeS=Fe²⁺+H₂S↑