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4、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

　　 A、K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-

　　 B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

　　 C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　 D、Na⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

　　 A、NH₄⁺，Al³⁺，SO₄^2-，NO₃^-

　　 B、K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-

　　 C、K⁺，NH₄⁺，MnO₄^-，SO₄^2-

　　 D、Na⁺，K⁺，NO₃^-，HSO₃^-

2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

　　 A、醋酸加入氨水

　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

　　 B、銅片插入硝酸銀溶液

　　 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

　　 C、碳酸鈣加入醋酸

　　 CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

　　 D、硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液

　　 Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

1、下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是

　　 A、氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)

　　 Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

　　 B、濃三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)

　　 Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

　　 C、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)

　　 2I^-+Br=I₂+2Br^-

　　 D、甲酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　 HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O

　　 E、金屬鈉跟水反應(yīng)

　　 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

21.NaCl、NaBr、NaI的混合物8.38g,溶于水制得混合溶液.①若向溶液中加入稍過(guò)量的溴水，然后加熱蒸干，稱(chēng)得殘?jiān)?.91g.②若向溶液中通入足量的氯氣，然后加熱灼燒，稱(chēng)得殘?jiān)�質(zhì)量為7.02g.求混合物中NaCl、NaBr和NaI的質(zhì)量.

20.X、Y兩種金屬按物質(zhì)的量1∶2相混合，質(zhì)量為11.9g。加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)況下H₂體積8.96L，此時(shí)X→X²⁺，Y→Y³⁺.已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為Y的相對(duì)原子質(zhì)量的2.41倍.試計(jì)算X、Y兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

19.NaI溶液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生　　　　 色沉淀；加入稀HNO₃后沉淀　　　　 ，其離子方程式為　　　　 ，將沉淀過(guò)濾見(jiàn)光后變?yōu)?u>　　　　 色，其化學(xué)方程式為　　　　 .

18.按指定要求寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式

(1)水作還原劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)一種鹵素單質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)：

(3)一種鹵素單質(zhì)氧化一種元素的陰離子

(4)鹵素在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑

17.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的關(guān)系為：

A+KOHB+C+H₂O；　 DC+E；　 D+C+H₂SO₄A+F+H₂O

已知A和E是氣態(tài)單質(zhì)(常溫常壓)，F(xiàn)是硫酸鹽由此判斷它們的化學(xué)式是：

A　　　　 　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　　 　E　　　　 　F　　　　

16.向NaI與KI混合溶液中加入AgNO₃溶液直到反應(yīng)完全為止.結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原混合溶液的質(zhì)量.該硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A.50%　　　 　　 B.38.2%　　　 　 C.72.3%　　　 　 D.48.8%