亚洲av天码日韩,人人操久久人人草,中国A级黄片日本老师黄色片

題目列表(包括答案和解析)

0 15421 15429 15435 15439 15445 15447 15451 15457 15459 15465 15471 15475 15477 15481 15487 15489 15495 15499 15501 15505 15507 15511 15513 15515 15516 15517 15519 15520 15521 15523 15525 15529 15531 15535 15537 15541 15547 15549 15555 15559 15561 15565 15571 15577 15579 15585 15589 15591 15597 15601 15607 15615 447348

(二)利用c=公式

先求原溶液的密度ρ

即據(jù)　 150mL×ρ×22%=(150mL×ρ+100g)×14%

故ρ=1.17g·mL^-1

故原c(NaNO₃)= =3.0mol·L^-1

[課本難題解答]

P62　三、4　 ===4.6mol

＝==7.67mol/L

[典型熱點(diǎn)考題]

例1　將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　 )

A.大于30%　　　 B.小于30%　　　 C.等于30%　　　 D.無(wú)法判斷

解析　通過(guò)轉(zhuǎn)變假設(shè)方法，改變條件，迅速得出結(jié)論.設(shè)50%和10%兩硫酸密度分析為ρ₁和ρ₂，并將其等質(zhì)量混合，質(zhì)量均為m，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=30%.因?yàn)閷?duì)于硫酸溶液而言，濃度越大，密度越大，即ρ₁＞ρ₂，所以?xún)扇芤旱润w積混合時(shí)，50%硫酸溶液的質(zhì)量必大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于30%.

答案　 A

例2　把70%的HNO₃溶液(ρ=1.4g/cm³)加到等體積水中，稀釋后HNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　 )

A.0.35　　　　　 B.＜0.35　　　　 C.＞0.35　　　　 D.≤0.35

解析　 HNO₃溶液等質(zhì)量稀釋?zhuān)?sub>=0.35；等體積稀釋?zhuān)?sub>=0.41，0.41＞0.35.結(jié)論是密度大于1的溶液等體積稀釋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量稀釋.本題選C.

例3　現(xiàn)有100mL1mol·L^-1的純堿溶液和100mL1.25mol·L^-1的鹽酸.

(1)若將上述純堿溶液逐滴加入到鹽酸中，忽略CO₂溶解的量，求收集到CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

(2)若將上述鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)完全后，CO₂在溶液中的濃度為0.04mol·L^-1，假定溶液體積不變.求收集到CO₂的體積和生成物NaCl的物質(zhì)的量濃度.

解析　n(Na₂CO₃)=0.1L×1mol·L^-1=0.1mol

　　　 n(HCl)=0.1L×1.25mol·L^-1=0.125mol

(1)將純堿溶液逐滴加入到鹽酸溶液中，鹽酸相對(duì)過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：

Na₂CO₃+ 2HCl ＝ 2NaCl+H₂O+　CO₂?

1mol　2mol　　　　22.4L

0.1mol　0.125mol　　　V(CO₂)

因?yàn)镹a₂CO₃過(guò)量，所以：

2mol∶0.125mol=22.4L∶V(CO₂)

V(CO₂)=1.4L

(2)將鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：

先　 Na₂CO₃+　HCl�。健aCl+NaHCO₃

0.1mol　0.125mol　　 0.1mol

后　 NaHCO₃+　HCl ＝ NaCl+H₂O+CO₂↑

0.1mol　(0.125-0.1)mol　n(CO₂)

從后一個(gè)反應(yīng)看，NaHCO₃過(guò)量，所以：n(CO₂)=0.025mol

又溶解的CO₂為：

n(CO₂)=c·V=0.04mol·L^-1×(0.1L+0.1L)=0.008mol

故收集到的CO₂的體積為：

V(CO₂)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol≈0.381L

因?yàn)镠Cl全部反應(yīng)，則生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)

c(NaCl)== =0.625mol/L

答案　略

例4　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一由排空氣法收滿(mǎn)氯化氫氣體的燒瓶，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，求進(jìn)入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾?若溶液不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

解析　排空氣法收集HCl氣體不夠純凈，內(nèi)混有空氣，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的平均分子量為2×17=34，由“十字交叉法”

∴燒瓶?jī)?nèi)的氣體是體積比為2∶1的HCl和空氣，由于只有HCl易溶于水，所以HCl占燒瓶體積的2/3，故進(jìn)入燒瓶的水也占燒瓶體積的2/3.

設(shè)燒瓶的體積為VL，則［HCl］===0.045(mol/L)

值得注意的是無(wú)論是燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)的全部是氯化氫，還是部分充滿(mǎn)氯化氫氣體，只要溶質(zhì)不發(fā)生擴(kuò)散，則濃度均為1/22.4(mol/L).

例5　取1.5mol·L^-1的硫酸11.5mL，投入0.4g鎂條，再滴入1mol·L^-1NaOH溶液，要將溶液中Mg²⁺全部沉淀下來(lái)，氫氧化鈉溶液的用量至少是多少毫升?

解析　本題可用兩種方法解題：

常規(guī)方法　按圖索驥，分步求解.

鎂與H₂SO₄反應(yīng)，過(guò)量的H₂SO₄用NaOH中和，中和后NaOH再將Mg²⁺沉淀完全.

Mg　 +　　H₂SO₄＝　MgSO₄+　H₂↑

mol　mol　mol

剩余H₂SO₄：1.5mol·L^-1×0.0115L-mol=mol

2NaOH　+　H₂SO₄＝　 Na₂SO₄+H₂O

2mol　　1mol

mol　mol

2NaOH　+　MgSO₄＝　 Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

2mol　　1mol

mol　mol

共用去NaOH: mol+mol=0.0345mol

耗1mol·L^-1NaOH溶液：

V(NaOH)== 　=0.0345L=34.5mL

巧解巧算　始終態(tài)守恒，不考慮過(guò)程.

假設(shè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有Mg條參與，NaOH則只有與H₂SO₄中和，鎂參與的結(jié)果是由部分Mg²⁺替代了H⁺，且這種替代是陽(yáng)離子正電荷守恒的替代.因此，從計(jì)算上說(shuō)，OH^-與H⁺結(jié)合轉(zhuǎn)成OH^-與Mg²⁺的結(jié)合，兩者是相等的.所以完全可以從原始H₂SO₄的物質(zhì)的量，求NaOH的物質(zhì)的量，而與鎂是否參與或有多少鎂參加反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系.

n(NaOH)=2n(H₂SO₄)=2×1.5mol·L^-1×0.0115L=0.0345mol

V(NaOH)= =0.0345L=34.5mL

答：略

[同步達(dá)綱練習(xí)]

試題詳情

溶質(zhì)不變：　 m濃·w濃=m稀·w稀

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c濃·v濃=c稀·v稀

[重點(diǎn)難點(diǎn)解析]

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題

①配制物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)量水的用量.

②不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液是因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.

③溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫.這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng).

④用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)時(shí)不要再加水.這是因?yàn)槿萘科渴菍佟叭菁{量”式的玻璃量器(指注入量器的液體體積等于刻度所示的體積)，用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量.之所以在把容量瓶再振蕩后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線(xiàn)的現(xiàn)象，是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤(rùn)磨口處而損失了.

⑤配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)切不可直接將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線(xiàn)，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制.

⑦如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制.因?yàn)⒊龅娜芤褐袔ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水，同樣也會(huì)使所配溶液濃度偏低.

⑧溶質(zhì)溶解的操作在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗凈2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中.因?yàn)闊诩安ＡО舯砻嬲从腥苜|(zhì)，如不洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液的濃度偏低.

⑨用溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用移液管移取原溶液.先將移液管洗凈，然后用原溶液潤(rùn)洗2-3次移液管再取溶液，否則使所配溶液濃度偏低.另外，稱(chēng)液管尖嘴部分殘留的液滴不能吹入容量瓶中，否則導(dǎo)致所配溶液濃度偏高.

⑩配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱(chēng)量瓶或用小燒杯快速稱(chēng)量NaOH固體.因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，稱(chēng)量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；若在紙上直接稱(chēng)量，NaOH吸水潮解并粘在紙上，會(huì)損失部分NaOH，使所配溶液濃度偏低.另外，潮解后固體表面的溶液滲過(guò)紙后會(huì)腐蝕托盤(pán).

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系：

內(nèi)容	物質(zhì)的量濃度	質(zhì)量分?jǐn)?shù)Q
定義	以1L溶液里含有多少摩溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量	用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的單位	Mol	G
溶液的單位	L	G
內(nèi)容	物質(zhì)的量濃度	質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算公式	物質(zhì)的量濃度(mol/L) =	質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
兩者的聯(lián)系	物質(zhì)的量濃度(mol/L) =

例1　市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/cm³.計(jì)算市售濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度.

解析　利用公式：

= mol/L

=mol/L

=1.84mol/L

例2　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A. 　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　 D.

解析此題要求的是物質(zhì)的量濃度.根據(jù)定義只有求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積才可求得.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1LA氣體的物質(zhì)的量=V/22.4摩，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=MV/22.4+1×1000，將溶液質(zhì)量變?yōu)槿芤旱捏w積需要借助“密度”這一橋梁，此處所得的體積為mL，必須再除1000變?yōu)長(zhǎng)，總式如下：

答案　 A

[難解巧解點(diǎn)撥]

例1　使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時(shí)，若所用濃度相同的AgNO₃溶液體積比為3∶2∶1，則上述三種溶液的體積比是(　　 )

A.9∶3∶1　　　　　 B.3∶2∶1　　　　　 C.6∶3∶2　　　　　 D.9∶4∶1

分析　變形法.若消耗AgNO₃溶液的體積一樣多時(shí)，變形式如下：

NaCl　　　　　 MgCl₂　　　　　　　 AlCl₃

↓?　　　　　　 ↓　　　　　　　　　 ↓

6NaCl　　　　　 3MgCl₂　　　　　　　 2AlCl₃　　　體積比6∶3∶2

↓×3　　　　　 ↓×2　　　　　　　 ↓×1

18NaCl　　　　　 6MgCl₂2AlCl₃　　　體積比9∶3∶1故選(A).

例2　今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為(　　 )

A.5.6g　　　　　 B.8.4g　　　　 C.11.2g　　　　　　 D.16.8g

分析　極限估算法.加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是1∶1，說(shuō)明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了.具體地說(shuō)，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余.

鹽酸0.3mol含H⁺0.3mol，硫酸0.3mol含H⁺0.6mol，如果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為1∶2，已知其比為3∶4，故含H⁺多的硫酸未反應(yīng)完；含H⁺較少的鹽酸反應(yīng)完了，但鐵過(guò)量(有剩余).

找極限.硫酸最多耗鐵16.8g(0.6×56/2=16.8)，鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根據(jù)上述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過(guò)量)，不必經(jīng)過(guò)計(jì)算，符合3∶4要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來(lái)，答案是(C).

例3　 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL　 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有

A.100mL量筒　　　　 B.托盤(pán)天平　　　　　 C.玻璃棒　　　　 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒　　　　　 F.膠頭滴管　　　　　 G.50mL燒杯　　　 H.100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))　　　　　　　 .

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　　　　　　 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗.

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)2cm-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn).

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)2cm-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn).

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.

分析　 (1)用18mol/LH₂SO₄配制1.0mol/LH₂SO₄，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作.根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂可計(jì)算18mol/L濃H₂SO₄的體積，V₁=c₂V₂/c₁=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A.答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)捎跓嵝?yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確.答案為B、C、D.

例4　用10mL,0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀.則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　 )

A.3∶2∶2　　　　　 B.1∶2∶3　　　　　 C.1∶3∶3　　　　　 D.3∶1∶1

分析　此題雖給出BaCl₂溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡(jiǎn)化運(yùn)算，可拋開(kāi)BaCl₂的給出量而設(shè)BaCl₂為1mol；由Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄的化學(xué)式可看出，能沉淀1molBa²⁺需SO₄^2-1mol，而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是mol、1mol、1mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為∶1∶1=1∶3∶3，故答案為C.

例5　某溫度下22%NaNO₃溶液150mL.加水100g稀釋后濃度為14%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?

分析　 (一)利用稀釋規(guī)律和公式c_B=

解：m［NaNO₃(aq)］×22%=(m［NaNO₃(aq)］+100g)×14%

m［NaNO₃(aq)］=175g

故原c(NaNO₃)= =3.0mol·L^-1

試題詳情

c(B)=

試題詳情

(1)認(rèn)識(shí)新儀器--容量瓶

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點(diǎn)之一.首先應(yīng)用明確，配制這種物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專(zhuān)用儀器--容量瓶，它的使用要注意以下幾點(diǎn).

①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器；

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；

③用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；

④使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液；

⑤向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；

⑥容量瓶上只有一個(gè)刻度線(xiàn)，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線(xiàn)、容量瓶刻度線(xiàn)和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相切.

(2)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

①計(jì)算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積.如果是用濃溶液(如濃H₂SO₄)來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；

②稱(chēng)量：如果溶質(zhì)是固體，可用天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒來(lái)量取溶液的體積；

③溶解、移液：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi)；

④洗滌、移液：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi)，以確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差；

⑤搖勻、定容：把上述容量瓶小心搖動(dòng)，使里面的溶液混合均勻，然后注入蒸餾水直至液面離刻度線(xiàn)2-3cm，改用膠頭滴管逐滴加水至與液面刻度線(xiàn)相平.蓋好瓶塞，倒置后搖勻.

⑥裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫(xiě)明溶液名稱(chēng)和物質(zhì)量濃度.

注：a.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒內(nèi)壁的殘液為什么不要沖洗?

因常用的量筒與移液管、滴定管一樣均屬于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液體(不包括內(nèi)壁殘留液)就是20mL.

b.用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，再蓋上容量瓶蓋顛倒幾次后出現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，為什么?能否再加蒸餾水?

因?yàn)槿萘科繉佟叭菁{量式”的玻璃量器.用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量.如果再振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線(xiàn)，這是因?yàn)闃O少量溶液在磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處).容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)，所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會(huì)變小.

試題詳情

3.從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同.

試題詳情

2.表達(dá)式：

c(B)=