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3．等質量的下列金屬與足量的某種酸反應，消耗酸最少且反應速率最快的是(　　 )

　 A．Cs　　 　　B．K　　　　 C．Na　　　　 D．Li

2．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是(　　 )

　 A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣

C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高

D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

1．鈉在自然界存在的主要形式是(　　 )

　 A．Na　　　　 B．Na₂O NaOH　　　　 C．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　D．NaCl

21、某元素的同位素，其氯化物1.1g配成溶液后，需用的溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。

(1)　　 計算X的質量數(shù)是多少。

(2)　　 指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

　 (3)把X的單質放入水中，有何反應現(xiàn)象？滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色？寫出有關的化學方程式。

20、(5分)書寫電子式或用電子式回答下列問題

①NaOH 　　　　　　　�、贖₂O　　　　　　 �、跱₂ 　　　　　

④以氯化氫為例表示共價鍵形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成 　　　　　　　　　　　　(2分)　　　

19、(5分)比較下列性質

①Br與S　 非金屬性　　　　　　 �、贐e與Mg　 金屬性　　　　　　

③Mg(OH)₂與Al(OH)₃　 堿性　　　　　　　 　

④H₂S與HI　 還原性　　　　　　　

⑤H₃PO₄與H₂SO₄　 酸性　　　　　　　 　　

18、(13分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

①原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式　　　　　　 ，最高價氧化物對應水化物化學式　　　　　 ，其單質與NaOH反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價氧化物與強酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，

最高價氧化物對應水化物與強堿反應的化學方程式為　　　　　　 　(2分)。

③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為　　　　　 、　　　　　　　 ，其單質也有兩種，化學式分別為　　　 、　　　　 。

④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 。

17、(4分)在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20個。

據(jù)此可以判斷：

①甲為　　　 元素，丙為　　　 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式為　　　　 或 　　　　　。

16、(4分)有下列四種微粒：①、②、③、④。

試用①、②、③、④回答：

　 (1)按原子半徑由大到小順序排列的是　　　　 。

　 (2)微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是　　　　 。

　 (3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最高的是　　　　 。

　 (4)能形成型化合物的是　　　　 ，能形成型化合物的是　　　　 。

15、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間(　　 )

A．第八周期第IA族　 B．第七周期第 ⅦA族　

C．第七周期第0族　　 D．第六周期第ⅡA族