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12．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容　　　 B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C．未洗滌燒杯和玻璃棒　　　 D．定容時俯視刻度線觀察液面　

11．下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移

　B．若元素的化合價處于最高價態(tài)，則一定具有強氧化性

　C．反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失電子

　D．越難得電子的粒子，越易失去電子

10．向200mL0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，經(jīng)足夠長時間后，恢復(fù)至室溫，過濾得沉淀物，對該沉淀物進(jìn)行灼燒至質(zhì)量不再變化時，此固體質(zhì)量為

A．1.44g　 　　　B．1.60g　 　　　C．3.20g　 　　　D．2.14g

9．下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是

①Na �、贜a₂O　 　③Na₂O₂ �、躈aOH 　�、軳a₂SO₄

A．①②③④⑤　 　B．①②③④ 　　C．①③　 　　　D．①③④

8．碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A．35g 　　　　B．30g　 　　　C．20g　 　　　　D．15g

7．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

　 B．3Na₂O₂(熔融)+Fe₂O₃=2 Na₂FeO₄+Na₂O

　 C．2KMnO₄+5H₂O₂ +3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

　 D．2Na₂O₂+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O₂

5．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： Na+Cu²⁺+2H₂O==Cu(OH)₂↓+Na⁺+H₂↑

B．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： CO₃^2－+2H⁺== CO₂↑+H₂O

C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH₃COOH+OH^－== CH₃COO^－+H₂O

D．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2－== BaSO₄↓

4．下列說法中正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象

B．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl₃溶液加熱煮沸

C．凡是均一、透明的液體都是溶液

D．用濾紙不能分離膠體中的分散劑和分散質(zhì)

3．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是　　　　　　　　　　　　　　

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－ B．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺