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20．硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H-S鍵的平角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型

為　　　　　；二氧化碳(CO₂)分子中，兩個(gè)C＝O鍵的夾角是180°，說

明CO₂分子的空間構(gòu)型為　　　　；甲烷(CH4)分子中，兩個(gè)相鄰C-H鍵

的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為　　　　。

19．在下列H₂O、H₂O₂、Ba(OH)₂、Na₂O₂、K₂O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的

化合物是　　　　；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是　　　　；由

極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是　　　　　。

18．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

　 (1)溴化碘的電子式是　　　，它是由　　　鍵形成的　　　化合物。

　 (2)溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于　　　化合物，電子式　　　　 　　。

　 (3)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為　　　　　它

　　　　 是由　　　鍵形成的　　　　化合物。

17．通常碘在水、酒精等溶劑中呈棕色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè)碘分別在二硫化碳和氯仿(CHCl3)中的可能顏色。在CS₂中　　　，在氯仿中　　　。

16．NCl₃是一種淡黃色油狀液體，測(cè)定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)描述

　　 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．它是一種非極性分子　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．分子中存在非極性共價(jià)鍵

　　　 C．其揮發(fā)性比PCl3大　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．已知NBr3對(duì)光很敏感，故NCl3也具有光敏性

15．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物一定是堿

　　　 B．原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目，一定等于該原子所含有的未成對(duì)電子數(shù)目

　　　 C．由雙原子組成的單質(zhì)分子，一定是非極性分子

　　　 D．非金屬元素相互化合而成的化合物一定是共價(jià)化合物

14．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl₂為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be--Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl₂

　　 屬于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由極性鍵形成的極性分子　　　　　　　　　 B．由極性鍵形成的非極性分子

　　　 C．由非極性鍵形成的極性分子　　　　　　　 D．由非極性鍵形成的非極性分子

13．下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

　　　 B．離子化合物中一定含有非金屬元素

　　　 C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

　　　 D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同

12．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子化合物

　　　 B．共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵

　　　 C．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)中

　　　 D．不同元素組成的多原子分子一定是極性分子

11．CO、BF₃、CC_l4、CH₄都是非極性分子，而NH3、H2、H2O都是極性分子。由此推出

　　 AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．所有原子在同一平面內(nèi)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．分子中不含氫原子

　　　 C．A的原子量小于B　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　 D．在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)