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6.若下列物質均為1g，則含分子數(shù)最多的是(　 　)

A.CO　　　　　 B.CH₄　　　　　 　 C.N₂　　　　　　　 D.NO

5.某氣體6g在標準狀況下的體積為4.48升，該氣體的摩爾質量是(　　 )

A.12　　　　　 B.12g·mol^-1　　　　 　 C.30　　　　　　　 D.30g·mol^-1

4.在AlCl₃和KCl的混合物中，已知Al³⁺和Cl^-的個數(shù)比為2∶9，，則混合物中KCl的質量分數(shù)為(　　 )　　　 A.45.5%　 　 B.54.5%　　　 　 C.50%　　　　　　　　 D.77.8%

3.1gH₂O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　 )

A.m/9　　　　 B.9m　　　 　　　 C.2m　　　　　　　 D.m

2.相等質量的Fe₂O₃和Fe₃O₄所含氧原子個數(shù)之比是(　　 )

A.4∶3　　　　 B.3∶4　　 　　 　C.87∶80　　 　 　　　　 D.1∶1

1.下列說法正確的是(　　 )

A.6.02×10²³個碳原子就是阿伏加德羅常數(shù)　　　 B.1mol氧就是6.02×10²³個氧分子.

C.1molNa失去1mol電子生成1molNa⁺ D.摩爾是七個基本物理量之一

35．將8.8g FeS固體置于200 ml 2.0mol/L的鹽酸中，制備H₂S氣體。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol/L，假定溶液體積不變，試計算：

(1)收集到的H₂S氣體的體積(標準狀況)

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質的量濃度為多少？(8分)

34．在250ml KI溶液中通入一定量的Cl₂，再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2g，經實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：

(1)原KI溶液的物質的量濃度

(2)參加反應的Cl2有多少升(標況)？(7分)

33．將純凈的一價金屬的碘化物300mg溶于稀硫酸中，再加入準確稱量的0.002mol碘酸鉀，充分反應后煮沸去碘，然后加足量的碘化鉀溶液與剩余的碘酸鉀作用，結果消耗0.0096mol硫代硫酸鈉，求金屬的原子量。(題中有關反應為：5I^-+IO₃^-+6H⁺===3I₂+3H₂O;I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆)

32．某AgNO₃溶液中，含1 mol AgNO₃，當用KI溶液逐滴加入直至反應完全后，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質量正好與原AgNO3溶液的質量相等，求原溶液中AgNO₃的質量分數(shù)。