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2．下列元素中原子半徑最大的是

　　　 A．Mg　　　　　 B．Al　　　　　　 C．F　　　　　　 D．Cl　

1．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

　　　 A．元素的原子量遞增，量變引起質(zhì)變　　 　　 B．元素的原子半徑呈周期性變化

　　　 C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化　　 D．元素的原子核外電子排布呈周期性變化

26．(附加題)往10mL濃度為1mol•L-1的AlCl₃溶液中，加入35mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．充分反應(yīng)后，過濾、干燥可得白色固體多少克？

25．某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，求元素R的相對(duì)原子質(zhì)量？

24、已知A、B二種元素，A能形成A₂O₂的氧化物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91%；B的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸．通過計(jì)算和推理回答A、B各是什么元素．畫出A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

23．A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，B的原子序數(shù)比A大2，C的原子序數(shù)比B大4， 1mol的A單質(zhì)與跟酸反應(yīng)，能置換出1gH₂，而A變?yōu)榫哂懈鶱e原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。　

(1)可推知　 A是＿＿＿＿， B是＿＿＿＿＿，　 C是＿＿＿＿＿。

(2)A、B、C、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為 ＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，　 ＿＿＿＿＿＿＿ 。

22．1-18號(hào)中元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH₄，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.75∶1，R的相對(duì)原子質(zhì)量是________．

21．1-18號(hào)中元素M的原子最外層有6個(gè)電子，它在其氣態(tài)氫化物中的含量是89%，M的相對(duì)原子質(zhì)量是________．

20、A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數(shù)遞且連續(xù)的順序排

　　 列如下：

　 　下列說法正確的是：(　 )

A、 E元素的最高價(jià)化合物為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)

B、 A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C、 HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D、 HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

19、M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得二個(gè)電子形成稀有

　　 氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知

　 　A、M的氧化性小于N　　　　 B、M的氧化性大于N

　 　C、N^2-的還原性小于M^2-　　　 D、N^2-的還原性大于M^2-