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4. 常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A.濃H₂SO₄　 B.濃HCl　　 C.稀H₂SO₄　 D.稀HCl

3.　 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

　　 B. 原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

　　 C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 原子的次外層電子數(shù)一定都是8

2．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 　 A　 　　　　　　　B．

　　 　 C．　　　　　　　 D．　　　　　　　 D.　　　　　　

1．某氣體在靠近地面的空氣中若濃度稍大是一種污染物，而在高空形成的氣層卻對(duì)地球生物有保護(hù)作用，該氣體是下列的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NO　　　 　　 B．O₃ 　　　　　　 C．CO　　 　　　　 D．CO₂

　　　　　　　　　 加熱　　　　　

(1)固體E加入液體D中的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A加熱分解的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C氣體通入F的溶液中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

計(jì)算題(6分)

1．　 25、(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和CO的混合氣體的質(zhì)量為7.6克。試回答下列問(wèn)題：

［1］　　　 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少 ？

［2］　　　 混合氣體中甲烷的體積多少？

［3］　　　 混合氣體中CO的質(zhì)量多少 ？

附加題 (5分)　 27、0.5molA元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子需要失去1mol電子。0.4gA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02g氫氣。通過(guò)計(jì)算確定A是什么元素

28(5分) 把2.48g MgCl₂和MgSO₄的混合物溶于約45 mL水中，滴加0.2 mol/L BaCl₂溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl₂和MgSO₄的物質(zhì)的量之比。

23、(6分)為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的質(zhì)量為cg。則：

⑴列出計(jì)算該堿金屬原子量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：　　　　　　　　 ；

⑵無(wú)水氯化鈣的作用　　　　　　 ；

⑶如果不用氯化鈣，求出的原子量比實(shí)際原子量偏大還是偏小 　　。

4、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是___________，含分子個(gè)數(shù)最多的是______，含原子個(gè)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________。(均填字母)

　A、6克H₂ 　　B、0.5摩爾CO₂　 　C、92克C₂H₅OH 　D、148克H₂SO₄　

　E、 1.2×10²⁴個(gè)HCl分子　　 F、4℃時(shí)10ml水

3.212克Na₂CO₃溶于水可電離出________mol Na⁺，_____molCO₃^2-，將這些CO₃^2-完全沉淀，需要____molCaCl₂，最多可制取____mol氣體。

2.、物質(zhì)的量為1mol的¹²C中含有_________個(gè)¹²C，它們的質(zhì)量是_________kg，含有同數(shù)目的氧氣分子的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是___________kg。

1、1．6克某物質(zhì)含有3.01×10²²個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________，摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。