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14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. 將SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯氣溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^-

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ + SO= BaSO₄↓+H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾氣Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^-= Cl^-+ClO^-+H₂O

13．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A. X與Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X與Y一定位于同一周期

　　 C. X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY 　　　D. X與Y可能形成離子化合物XY

12．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　　

B. 穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半徑：Br^-＞K ⁺ ＞S^2- ＞S　

D. 還原性：Na＞S^2- ＞Cl^-＞Br^- ＞I^-

11. 下列說法不正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　)

A．銨鹽都屬于離子化合物　　　

　 B．鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物主要是MgO

C．白磷與紅磷之間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D．磷酸和偏磷酸的酸酐均為P₂O₅

10．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

　　 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

　　 B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

　　 C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

　　 D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9. 設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂ 中含中子數(shù)為2N_A

C. 3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1N_A

D. 由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

8. 下列反應(yīng)中，SO₂不是作為還原劑而發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　 (　　 )

C.SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O　　　　　 D.SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl　

7. 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A.SiO₂晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性。

B.CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸。

C.SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

D.高溫時(shí)SiO₂可和Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，這可以說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

6．可以作為核聚變材料,下列關(guān)于的敘述正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．和 ₁³H互為同位素

　　 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2

　　 C．原子核外電子數(shù)為2

　　 D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

5. 密度為0.91g/cm³的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　 )

A．小于12.5%　 B．大于12.5%　　　 C． 等于12.5%　　　　　 D．不能確定