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11、在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的V(H₂)=0.3mol/(L•s)，則3s末NH₃的濃度為：

　 A、0.4mol/L　　　 B、0.6mol/L　　 C、0.9mol/L　　 D、1.2mol/L

10、右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反應(yīng)

過(guò)程中的反應(yīng)速率(Ʋ)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

　 A、t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

　 B、t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C、t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

　 D、t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

9、已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，

現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

　 A、Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、無(wú)法判斷

8、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是：

　 A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

　 B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

　 C、在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

　 D、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

7、將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N₂) = 0.15 mol/_(L·min)　 ② Ʋ(N₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　

③ Ʋ(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正確的是

　 A、①②　　　　　 B、②③　　　　　 C、①③　　　　　 D、①②③

6、X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　 　　C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

5、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列敘述不正確的是

A、 H₂通入負(fù)極區(qū)　　　　　　　　　　　　　 B、O₂通入正極區(qū)　　　　

C、負(fù)極反應(yīng)為2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O　　　 D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

4、把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI ≒ H₂ + I₂反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，以下描述正確的是：

　 A、碘化氫的生成速率大于其分解速率

　 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率

　 C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間

　 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá)

3、下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　　 C₍s₎+　 O₂₍g₎ = CO₍g₎　

　 A、只有①　　　 B、只有②　　　 C、①②　　　 D、①②都不符合題意

2、化學(xué)反應(yīng)的特征是

　 A、發(fā)光發(fā)熱　　　　　　　　 B、能量發(fā)生變化　　　

C、狀態(tài)發(fā)生變化　　　　　　 D、有新物質(zhì)生成