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1、下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：

A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)　　　　　　　　　　

B、所有的分解反應(yīng)

C、將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng)　　

D、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

19、(8分)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)。

Zu + CuSO₄ = ZuSO₄ + Cu

(1)畫(huà)出裝置圖：

(2)電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

18、(12分)拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：

則1mol N₂生成NH₃ 　　　　　熱量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

1mol H₂生成NH₃ 　　　　　熱量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

理論上，每生成1mol NH₃，　　　　 熱量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；

事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)對(duì)于反應(yīng)X₍g₎ + Y₍g₎ = Z₍g₎,下列圖象表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、時(shí)間之間的關(guān)系(考慮某一因素時(shí)，其它條件保持不變)

判斷各圖象表示的關(guān)系是否正確，如果錯(cuò)誤，說(shuō)明理由；如果正確，說(shuō)明曲線的念義

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(6分)將20g Ba(OH)₂•8H₂O固體與10g NH₄Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(6分)芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請(qǐng)結(jié)合方程式解析其原因。

14、在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　　　　　　 B、0.2mol.L^-1.min^-1

C、0.3mol.L^-1.min^-1　　　　　　 D、0.6mol.L^-1.min^-1

13、下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

　 A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜

　 B、常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

　 C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹　　　 D、在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)

12、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

　 B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

　 C、固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

　 D、雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

11、在反應(yīng)：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)　　 ②升高溫度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低壓強(qiáng)

　 A、①②③④　　　 B、②③④⑤　　　 C、①②③　　　 D、②③④