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4、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則下列說法正確的是

①該元素一定被氧化　 ②該元素一定被還原 ③該元素可能被氧化，也可能被還原

④元素化合價將為0　 ⑤生成的單質為氧化產(chǎn)物 ⑥生成的單質為還原產(chǎn)物

⑦生成的單質既可能為氧化產(chǎn)物也有可能為還原產(chǎn)物

⑧該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)

⑨該反應不一定是吸收能量或釋放能量　　　 ⑩該反應一定不是復分解反應

A．①⑤⑩　 　　　B．②④⑥⑩　　 　　　C．③⑦⑧⑨⑩　 　　　D．①②④⑤⑥

3、下列說法中，正確的是

A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置

B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕　　 C．在原電池中，電子從正極流向負極

D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應

2、100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉固體　　 　　B．水　　 　　C．硫酸鉀固體 　　　　D．硫酸銨固體

1、根據(jù)化學反應的實質是舊化學鍵斷裂、新化學鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學變化的是

A．生石灰變成熟石灰B．水在高溫下變成水蒸氣C．石墨轉變?yōu)榻饎偸疍．鈉投入水中

34．在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少？

解析：設有x體積氮氣轉化為氨氣，則：

N₂ +　 3H₂ 　　2NH₃

起始體積　 1　　　　　 3　　　　　 0

轉化　　　 x　　　　　 3x　　　　 2x

導出氣體(1－x)　　　 3－3x 　　　2x

由題意得：2x／(4-2 x)=12%

解得：x =0.78　　 所以　　 N₂　 22% ，　 H₂　 66%

33．(8分)甲、乙、丙、丁為4種單質，其中甲、乙、丙為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬。甲、乙、丙、丁分別點燃生成X、Y、Z、W 4種化合物的轉化關系如下：

甲 + 丙 X　 甲 + 丁 Y　 丙 + 乙 Z　　 丁 + 乙 W

常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成

棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。

試回答：

(1)已知丙和乙在反應過程中，破壞1mol丙單質中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol乙單質中的化學鍵消耗的能量Q₂ kJ，破壞1mol Z中的化學鍵消耗的能量Q₃ kJ。試比較Q₁ + Q₂ 　> 　Q₃ ( 填“ < ”、“>”或“=” )。

(2)X的化學鍵類型為　 共價鍵 ，丙原子和乙原子結合形成分子趨勢的原因為

　丙原子(氫原子)最外層有1個電子，還缺少1個電子就達到了最外層2電子的穩(wěn)定結構，而乙原子(氯原子)最外層有7個電子，也還缺少1個電子便達到了8電子穩(wěn)定結構，所以兩者共用一對電子對，彼此達到穩(wěn)定結構(請從微觀角度解釋)。

(3)寫出丁加入到W溶液中反應的離子方程式 2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺　 　　。

(4)氣體丙在甲中完全燃燒生成X的化學反應方程式為　 2H₂　 +　 O₂　 ==　 2H₂O

32．(10分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池　 (A)不能，(B)可以　 　

②如果不能，說明其原因　　 (A)的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移　 　

(2)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

① 畫出裝置圖：② 電極材料和電解質溶液各是什么？③ 寫出電極反應式：

①略�！　　� 　　　　　

②鋅片、銅片(合理答案即可，)；CuSO₄溶液

③負極：Zn – 2e^- = Zn²⁺ 　　　　正極：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

31．(7分)某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

實驗 序號	濃度 時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1達到平衡的時間是　 40 　min，實驗4達到平衡的時間是　 30　 min，C₃ 　> 　1.0 mol•L^-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。

(2)實驗4比實驗1的反應速率 　快 (填“快”或“慢”)，原因是升高溫度，反應速率加快 。

(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比， 實驗4　 　放出的熱量多，理由是 實驗4中A反應的程度大，反應的物質的量多　 　。

30．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是：　　　　 (　　 　)

29．已知斷開1 mol H₂中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1 mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．吸收183KJ　　　 B．吸收366KJ　　 C．放出366KJ　 　D．放出183KJ