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14、已知可逆反應(yīng)：mA+nB==xC (A,B,C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。則x的值為

A　 bc/n　　　　 B　 nc/b　　　　 C　 ma/c　　　　 D　 ac/m

13、鋅與100mL 1mol•L^－1鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①CH₃COONa 或②CuBr₂或③(CH₃COO)₂Cu(可溶)，并測(cè)得生成氫氣的速率，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是

A．①>③>②　 B．③>②>① C．②>③>①　 D．①>②>③

12、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　　　　 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2　D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

11、將鹽酸滴在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．鹽酸濃度不變，使用量增大一倍　　 B．鹽酸濃度不變，使用量減少一半

C．增大碳酸鈉粉末的量　　　　　　　 D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

10、以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無(wú)關(guān)的是

A、黃銅(銅鋅合金)制作銅鑼不易生銅銹 　B、生鐵比軟件鐵芯(幾乎是純鐵)易生銹　　

C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快 　D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

9、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A、原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B、有兩根導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活潑性不同的電極連接

C、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子

D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

8、以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 　　　C．反應(yīng)條件加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱， 決定于該反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

7、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q₁ + Q₂ ＞Q₃　　 B．Q₁ + Q₂ ＜2Q₃　　 C． Q₁ + Q₂ ＜Q₃　　 D．Q₁ + Q₂ ＞2Q₃

6、下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是　　　　　　　　　　　　　 　

A．鍍鋅鐵板　　 　　　 B．鍍銅鐵板　　　 C．鍍鉛鐵板　　　 D．鍍錫鐵板

5、對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是　　　　　　　　

A、 v(B₂) =0.8mol/(L•s)；　　　　　 B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)； 　　　　　D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。