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27．A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。

(1)畫出B元素的原子結構示意圖　　　　　　　　　　 　

(2)A、B兩元素形成化合物的電子式是：　　 　　　　　　　。

(3)B與水反應的離子方程式_________________________________

26．有 A、B、C三種短周期元素。A⁺只含有一個質(zhì)子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3．5倍。試推斷這三種元素分別是：A__　　 __，B__　　 __,C　　　　　 。(用元素符號表示)

25． 下面是元素周期表的一部分，針對①-⑩元素填寫下列空白

(1)⑦元素跟⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是　　　　 。

(2)畫出⑦元素原子結構示意圖______________________________

(3)寫出①和⑩形成的化合物的電子式_______________________

(4) ④元素跟⑩元素形成的化合物的化學式是　　 ，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈 　色。

　(5) ④和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________________

(6) ②和⑦形成化合物的化學式 _______，單質(zhì)⑩溶于該化學物所得溶液呈_______色。

(7)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。(填化學式)

(8)從④到⑦的元素中，________原子半徑最小。(填元素符號)

(9)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的　　　　　 族。

24． A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學式(用A、B、C、D所代表的真實元素符號表示)。

(1)A的最高價氧化物　　　　　　 ；　　 　　(2)B的氣態(tài)氫化物　　　　　 ；

(3)C的最高價氧化物的對應水化物　　　　 ；(4)D的單質(zhì)　　　　　 　　。

23．按要求回答下列問題：

(1)　　 書寫電子式NH₃：___________________；NaOH：____________________。

(2)　　 電子層結構與氬原子相同的且?guī)�兩個單位負電荷的離子的結構示意圖_________．

(3)　　 M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等的原子的元素符號____________．

22． 元素最高正化合價為+6，其負化合價為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為____________。(用R表示)

21． 下列變化中①NaCl 溶于水　 ②HCl 溶于水　 ③ O₂ 溶于水　 ④SiO₂熔化⑤ I₂升華。未發(fā)生化學鍵破壞的是　　　　 ,僅發(fā)生離子鍵破壞的是　　　　 ,僅發(fā)生共價鍵破壞的是　　　　 ．( 填序號)

20． A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是

A．a(chǎn) > b > c　 　　　B． a > c > b　　 　　C．a(chǎn) = b + m + n　 D．a(chǎn) = c – n - m

19． 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵　 ②離子鍵　 ③分子間作用力，正確的順序是

A．①②②③　　 　　B．②①②③　 　　C．②③②①　 　　　D．①①②③

18．下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

A．　　　　 　　　　　B．金剛石、

C．HF、　 SiO₂ 、 Ar　　　　 　　　　　　D．