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20. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是　　　　

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　 　　　D．還原性強弱: F^－ > Cl^－ > I^－

19.第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是　　　　　

A、單質(zhì)有較高的熔點　　　　　　　　　 B、“類鈁”在化合物中呈+1價

C、“類鈁”具有放射性　　　　　　　　 D、“類鈁”單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

18.無機化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是　　　　　　　

A第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多　　　 B.每1列都有非金屬元素

C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低

D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

17.在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線：

16.主族元素的最高正價=　　　　 =　　　　　 =　　　　 (　　 、　　 除外)；非金屬元素最低負(fù)價=　　　　　　　　　　　 。以R代表第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金屬元素，寫出它們的氣態(tài)氫化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ；寫出它們的最高價氧化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ；寫出它們的最高價氧化物的水化物通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 。以R代表第ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金屬元素，寫出它們的最高價氧化物的通式：　　　　 、　　　　 、　　　　 ；寫出它們的最高價氧化物的水化物通式：　　　　 、　　　　 、　 　　　。

15.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸　　　　 ，原子核對最外層電子的引力逐漸　　　 ，

金屬性逐漸　　　　 ，非金屬性逐漸　　　　 ；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸　　　　 ，原子核對最外層電子的引力逐漸　　　 ，金屬性逐漸　　　　 ，非金屬性逐漸　　　　 .

14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是　 　　　　　　　

A．元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　 B．元素原子量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化　 D．元素的最高正化合價呈周期性變化

13.請寫出所有主族元素和稀有氣體的元素符號、名稱和原子序數(shù)：

12.不查元素周期表，請指出35和116號元素在周期表中的位置：　 　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　 。

11.元素周期表中有　　　 個縱行　　　　 個族，包括　　　　 個主族　　　　 個副族，還有　　　　 族和　　 族。主族序數(shù)=　　　 。