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27、(7分)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：

⑴寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極________________；正極_____________________。　　　

⑵電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

26、(10分)A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.02×10²³個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_______；B______；C________；D_______。

(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；

(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：_______________；

(4)C、D兩元素形成的化合物電子式 _____________，分子內(nèi)含有_________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程：

_______________________________________________________________________。

25、(8分)用電子式表示下列過程：

①　　 KCl的形成過程____________________________________________

② H₂O的形成過程____________________________________________

24、(6分)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

A .鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)

B.　Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.氫氣在氧氣中燃燒生成水

D.高溫煅燒石灰石使其分解

E.鋁和鹽酸反應(yīng)

F.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

23、(4分)在1－18號元素中(稀有氣體元素除外)，元素所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是________；最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________；最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________。(填化學(xué)式)

22、(6分)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號)，隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次_______，單質(zhì)的氧化性依次_______。

21、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是　　　　　　　　　

A.H₂S和Na₂O₂ 　　B.H₂O₂和CaF₂ 　　C.NH₃和N₂ 　　D.HNO₃和HClO₃

20、AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A、AB₃是三氧化硫

B、A是ⅢA族元素

C、B原子比A原子多10個電子

D、B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

19、下列說法正確的是

A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵

B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化

18、下列對鈹及其化合物的敘述，不正確的是

A、氯化鈹分子中有2對共用電子對

B、鈹原子半徑小于硼原子半徑

C、單質(zhì)鈹能跟冷水反應(yīng)放出氫氣

D、氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)