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15．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)④說明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

14．能在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺　　　　 B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　　　　D．K⁺、OH^-、Cl^-、NH₄⁺

13．下列離子方程式的書寫正確的是

A．鈉和水反應(yīng)　　 2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．氯氣溶于水　　 Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　 　Al+2OH^－AlO₂^－+H₂↑

D．鐵和氯化鐵反應(yīng)　 Fe+Fe³⁺2Fe²⁺

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.36 g水中所含中子數(shù)一定為0.2 N_A

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2 N_A

C．6.4 gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2 N_A

11．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．NaOH　　　　　 B．NaCl　　　　　 C．H₂O　　　　　 D．NH₄Cl

10．可以鑒別LiCl、Na₂CO₃和KNO₃三種無色溶液的方法是

A．分別加入CaCl₂溶液　　　　　　　 B．分別加入AgNO₃溶液

C．分別加入HCl溶液　　　　　　 　　D．分別做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

9．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C 　　　　　　　　D

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是

A．10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：　 B．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　 D．N₂的電子式：

6．SiO₂在室溫下不與水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)　　　　　　 　　 B．氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C．氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)　　　　 　　 D．硅原子極易與氟原子結(jié)合