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7．關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說法錯誤的是

A．外界條件不能改變平衡　　　　　　　　　　　　　　 B．正、逆反應(yīng)速率相等

C．各組分的含量不隨時間而變化　　　　　　　　　 D．是動態(tài)平衡

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.石墨　　　　　 　　B.蔗糖　　　　　 C.稀硫酸　　　　　 　D.NaC1

5．元素R的陰離子R^n－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-n 　　　　　 B．m-x+n　　　C．m+x-n　　　　　 　D．x+n

4．0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺離子數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　

A．3.01×10²³ B．6.02×10²³ C．0.5　　　 D．1

3．屬同分異構(gòu)體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．正丁烷與異丁烷　 B．¹⁶O與¹⁸O　　 　C．紅磷與白磷　 　　　　　D．H₂O與D₂O

2．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. CH₄B. SiH₄ C. H₂O　　　　 D. 　HCl

1．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是　

A．同種物質(zhì)　　　　 B．同分異構(gòu)體　　　　　 C．同位素　　　　　 D．同素異形體

三　本題包括3小題，共27分　

21　(14分)(1)溫度降低，食物腐敗的速率降低　 　(2)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、濃度、壓強、催化劑　　(3)　3,　7，　5　

22　(10分)Fe　 Fe-2e^-==Fe²⁺　　

石墨或銅片　 Cu²⁺+2e^-==Cu 　　

氯化銅或硫酸銅溶液

CuSO₄溶液

23　(3分)隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈同期性的變化

24　(每空1分，共7分)

(1)；　 (2)；； (3)略　

25　

Ⅰ(共7分)

(1)①第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。(2分)　 ②SiCl₄、AlCl₃(2分)　 ③ ﹥(1分)

Ⅱ (共8分)(1)B　 (2)Ni(OH)₂和Cd(OH)₂能溶于酸性溶液。(3)鋰的摩爾質(zhì)量小 ：2Li+2H₂O = 2LiOH+H₂↑

26　(6分)(1)4.8×10^-4mol·L^-1·s^-1(2)圖中實踐　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(3)圖中虛線　　　

五　本小題包括1小題，共10分

27　(10分)(1)2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑　　　　　　　　 (1分)

(2)膠頭滴管、溫度計　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

(5)5mL； 35mL；10mL。

EF>FG>OE；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的速率最��；而EF段速率最大，是因為鋁與鹽酸反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率增大；FG段是由于溶液中氫離子的濃度降低，所以導(dǎo)致了反應(yīng)速率的減小�！　　　　　　　　　　　　　　� (3分)

六　選做題，本題共8分

28　(8分)；；

29　(每空2分，共8分)

(1)；　　　　　　　 (2)；

三　本題包括3小題，共27分　

21　(14分)(1)　　　　　　　　 ，　　　　　 、　　　 　　、 　　　　　、

　　　　 。

(2)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)　_______　 ，　　 　　，　　　　 　。

22　(10分)　　　　　　　　 ，　　　　　　　 　　　　 　　

　　　　　　　 ，　　　　　　　 　　　　　　　　　,

　　　　　　　　　　 。

23　(3分)　　　　　　　　　　　　　　　　

四　本題包括3小題，共35分

24　(14分)(1)　　　　　，　　　　　

(2)　　　　，　　　　，　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　。

25　　　　 Ⅰ(共7分)①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　LiCl　　 BCl₃

Ⅱ(8分)(1)　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26　(6分)(1)　　　　　

(2)(3)

五　本小題包括1小題，共10分

27(10分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　，　　　　　　

(5)②　OE：　　　　 ；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

速率大小比較：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因解釋：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六　選做題，本題共8分

28　(8分)A：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B：　　　　　　　　　　　　 ；C：　　　　　　　　　　　　 。

29　(8分)(1)　　　　　，　　　　　　　

(2)　　　　　，　　　　　　　

高一化學(xué)第二學(xué)期(專業(yè)班)期中考試試題

四　本題包括3小題，共35分

24　(14分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有關(guān)問題。

(1)在所示八種元素中，最活潑的非金屬元素是　　　　　　 　 ，最活潑的金屬元素是　　　　　　　　　 　 。(均填元素符號)

(2)在所示八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是　　　　　　　　　　　　　　 ，堿性最強的堿是　　　　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　 　 。(均填化學(xué)式)

(3)用電子式表示③與⑦形成的化合物的形成過程　　　　　　　

�、夼c⑧形成的化合物的電子式　　　　　�！�

25　　　　 Ⅰ (共7分)下表列有四種物質(zhì)的沸點

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是　　　　　　　　　 。

②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是　　　　　　　　　　　　 。

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl　　 BCl₃(填“>”、“==”、“<”)�！�

Ⅱ(8分) 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是　　　

① 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　　　　 ② 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③ 充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋　?④ 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A　 ①③　　 B　 ②④　　 C　 ①④　　 D　 ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)另一種常用的電池是鋰電池(是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂→LiMnO₂

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26　(6分)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡(NO₂濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請計算前25秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：

(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

五　本小題包括1小題，共10分

27(10分)某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?

(1)實驗原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。

(2)實驗用品：試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、　　　　 、　　　　 (填寫所缺的實驗用品)；稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水

　 (3)實驗裝置 (圖中鐵架臺等夾持儀器略去)

(4)實驗方法

①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性�！�

②取3塊鋁條加入到試管中。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

(5)數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：　　　　 ；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG表示)，并解釋原因。

速率大小比較：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因解釋：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六　選做題，本題共8分

28　(8分)　下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，每共用一對電子用一根短線表示(示例：F₂　　　　　 　 )：

A　　　　　 B　　　　 C

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B：　　　　　　　　　　　　 ；C：　　　　　　　　　　　　 。

29　(8分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：N₂和　　　　　　　　 ；N₂O和　　　　　　　　 。(填化學(xué)式)

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：　　　　　　 、　 　 。(填化學(xué)式)

高一化學(xué)第二學(xué)期(專業(yè)班)期中考試試題

第一部分　 選擇題(共70分)