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17．(6分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖1所示的裝置。

⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。

⑵若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量___________________________________。

⑶實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如上圖2所示，則t₁-t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_______________________________________。

16．向100 mL 1.0 mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非選擇題　 共52分)

15．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，正確的是

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負極

14．能在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺　　　　 B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　　　　D．K⁺、OH^-、Cl^-、NH₄⁺

13．下列離子方程式的書寫正確的是

A．鈉和水反應(yīng)　　 2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．氯氣溶于水　　 Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　 　Al+2OH^－AlO₂^－+H₂↑

D．鐵和氯化鐵反應(yīng)　 Fe+Fe³⁺2Fe²⁺

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.36 g水中所含中子數(shù)一定為0.2 N_A

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2 N_A

C．6.4 gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A

D．標準狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2 N_A

11．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．NaOH　　　　　 B．NaCl　　　　　 C．H₂O　　　　　 D．NH₄Cl

10．可以鑒別LiCl、Na₂CO₃和KNO₃三種無色溶液的方法是

A．分別加入CaCl₂溶液　　　　　　　 B．分別加入AgNO₃溶液

C．分別加入HCl溶液　　　　　　 　　D．分別做焰色反應(yīng)實驗

9．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C 　　　　　　　　D

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化