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7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.045mol·L^－1

6．D

5．C解析：A組中SO₂不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H₂SO₄作干燥劑，但其中SO₂、Cl₂不能用堿石灰干燥。

4．B解析：設(shè)各取體積為L，90%H₂SO₄密度為，10%H₂SO₄密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度%＝＝%＝

　所以%＞50%，選B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO₂與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量相等。

2．B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。

1．A

18．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。

　(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

　這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：

　__________→__________→__________→__________。

　(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　(4)裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。

　(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

答案及詳解：

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是(　)

　　A．等于0.9mol　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　C．等于0.45mol　　　 　　D．小于0.45mol

16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(　)

　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)