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17．D解析：Cu與稀硫酸不反應，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

　Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　參加反應的H₂SO₄有一半被還原，在Cu與濃H₂SO₄的反應過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H₂SO₄時反應會停止，所以0.9molH₂SO₄與足量銅片反應時，被還原的H₂SO₄小于0.45mol。

　點評：濃度不同，發(fā)生的化學反應不同，在具體分析、計算時應注意。

16．C 解析：A．Cu-4HNO₃(濃)-Cu(NO₃)₂-2NO₂

　B．Cu-HNO₃(稀)-Cu(NO₃)₂-NO

　C．CuO-2HNO₃-Cu(NO₃)₂-H₂O

由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。

15．D解析：應用守恒法，反應中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量應是轉(zhuǎn)化成Cu(NO₃)₂和生成的NO(NO和NO₂)氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。

14．C解析：銅與稀硫酸不反應，但加入KNO₃后，由于溶液中有H⁺存在，故會發(fā)生如下反應：

　3Cu+8H⁺+2NO3Cu+2NO↑+4H₂O。

　加入Fe₂(SO₄)₃，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。

13．A解析：B．王水指的是濃HNO₃和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。

　C．硝酸與金屬反應時，被還原的一般是指+5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　D．常溫下，濃HNO₃可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。

12．D解析：A表現(xiàn)了HNO₃的氧化性；B表現(xiàn)了HNO₃的酸性；C主要表現(xiàn)HNO₃的不穩(wěn)定性。

11．AC　 解析：設兩氣體恰好完全反應，則由反應方程式：

　6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

　6　　8

　－≠2，故不可能是此種情況。

�、偃鬘O₂過量，NH₃完全反應，設＝mL，則反應的NO₂體積為(－2)mL，應有(－2)∶＝6∶8，解得＝8mL，故(NO₂)：(NH₃)＝12:8＝3:2。

　②若NH₃過量，NO₂完全反應，設(NO₂)＝mL，則反應的NH₃為(+2)mL，應有：(+2)＝6：8，解得＝6mL，故(NO₂)：(NH₃)＝6∶14＝3∶7

10．B解析：依題意，NH-OH^－-NH₃↑SO-Ba²⁺-BaSO₄↓

　　　　　mol mol　　　 mol　 mol

　即混合溶液中含(NH₄)₂SO₄為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為(2－4)mol，所以，(NO)＝mol·L^－1，答案選B。

9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH₃和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。

8．A解析：氨水的濃度為mol·L^－1