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30．已知氨水密度為0.990 g/mL時，NH₃的質(zhì)量分數(shù)為2%，氨水的密度為0.930 g/mL時，NH₃的質(zhì)量分數(shù)為18%，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合，混合溶液中NH₃的質(zhì)量分數(shù)為

A．3 a%　　　　 B．6 a%　　　 C．> 3 a%　　　　 D．< 3 a%

第Ⅱ卷(選擇題，共40分)

29．欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正確的方法是

　 ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

28．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CA、3∶2∶2　　　　　 　 B、1∶2∶3 　　　　　 C、1∶3∶3　　　　 D、3∶1∶1

27．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為

A．1∶2　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．3∶4　　　　　　　　　 D．3∶2

26．在標準狀況下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是　　　　　　　　　　　　　

a．體積②＞③＞①＞④　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　 d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

　 A、abc　　　　　 B、bcd　　　　　　 C、abd　　　　 D、abcd

25．　設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

A．　甲烷的摩爾質(zhì)量為16克

B．　標準狀況下，0.3molSO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A

C．　常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 N_A

D．　常溫下，9.5克MgCl₂晶體中含Mg²⁺為0.2 N_A

24．已知在等溫、等容條件下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比。同溫、同體積、同質(zhì)量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列，正確的是

A．H₂>O₂>N₂>CO₂ B．CO₂>O₂>N₂>H₂

C．H₂>N₂>O₂>CO₂D．CO₂>H₂>O₂>N₂

23．實驗中的下列操作正確的是

A、用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量試劑倒入試劑瓶中

B、Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

22．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl　　 　D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

21．能用H⁺+OH^－＝H₂O來表示的化學反應是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應　　　　　　　　　　　 D．二氧化碳通入澄清石灰水中