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25、⑴.1mol/L　　 ⑵.8.7g　　 ； 50%　　　

24、(1)液封(防止Cl₂從長頸漏斗中逸出) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl ；濃H₂SO₄ ；干燥Cl₂

(3)Cu + Cl₂ = CuCl₂ ；產(chǎn)生棕黃色的煙

(4)吸收未反應完的Cl₂

(5)A ；D中充滿黃綠色的氣體后

23、4/3 mol ；2：1

22、AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO₃ ；2AgNO₃ = 2Ag + Cl₂↑

21、Na₂CO₃ ； NaCl、KNO₃　 ； 焰色反應和硝酸酸化的硝酸銀溶液

20、(1)②(2)1.204×10²³

19、HCl ；HClO ； HCl ； Cl₂

25．(8分)取軟錳礦17.4g(主要成分為MnO₂，其雜質不與濃鹽酸反應)與足量的濃鹽酸反應后，將生成的Cl₂通入到200mL NaBr溶液中(其中含22g NaBr)，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得到質量為13.1g的殘渣。試計算：

(1)通入Cl₂后，溶液中NaCl的物質的量濃度(忽略溶液的體積變化)

(2)軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)

24．下圖是用干燥純凈的Cl₂與Cu粉反應來制取無水氯化銅的實驗裝置圖，請回答下列問題：

⑴(4分)小試管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵(4分) B瓶中的溶液最好是　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

C瓶中的溶液是　　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶(4分)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷(2分)干燥管E中盛有堿石灰，其作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑸(4分)開始實驗時，應先點燃　　　 處(填“A”或“D” )的酒精燈,當_____________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 時再點燃另一處的酒精燈。

23．(6分)在3BrF₃+5H₂O = HBrO₃+Br₂+9HF+O₂的反應中，每3 mol的BrF₃中被水還原的BrF₃的物質的量是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為____________