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1．(10分)已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O。該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程：H₂O₂→O₂。

　　 (1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　　

　　 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　　　　 →　　　　　　　

　　 (3)在反應(yīng)方程式中用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　 2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O

　　 (4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　

27．(10分)將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1．68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。

　　 (1)寫(xiě)出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)混合物中鐵的質(zhì)量是　　　　 克。

　　 (3)為了中和過(guò)量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₂，共耗費(fèi)3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 。

26．(6分)有一塊質(zhì)量為15．4g的團(tuán)體，經(jīng)確認(rèn)是表面氧化為Na₂O的金屬鈉，將它投入到200g水中完全反應(yīng)，收集到0．4g氫氣，最終所得溶液約為200mL，試計(jì)算：

　　 (1)未被氧化的金屬鈉質(zhì)量為多少?

　　 (2)表面已被氧化的金屬鈉質(zhì)量為多少?

　　 (3)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

25．(10分)有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

　 ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

　 ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；　　

　 ③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

　　 試判斷：

　　 (1)固體混合物中肯定有　　　　　 ，肯定沒(méi)有　　　　　 ，可能有　　　　　 。

　　 (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)對(duì)可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

24．(12分)a單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的

　 變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素。

　 (1)若a常溫下是一種固體，則a是　　　　　 ，c是　　 　。

　　 e→c的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若a常溫下是一種氣體，則a是　　　 ，d是　　　　 。

　　 e→c的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)按要求完成有關(guān)方程式(第(1)、(2)小題寫(xiě)化學(xué)方程式，第(3)小題寫(xiě)離子方程式)。

　 (1)鎂在CO₂中燃燒　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Fe(OH)₂被空氣氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃　　　　　　　　　　 。

22．(12分)含鎂3%－5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。

　 現(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)

　 方案。

回答下列問(wèn)題：

(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1

　 進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)問(wèn)裝置中儀器a的名稱(chēng)是　　　　　 。

(2)方案2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

(3)方案3“過(guò)濾”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　　　 ，

若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

(4)在正確操作的前提下評(píng)價(jià)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中誤差最小的是　 ；

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)下列說(shuō)法或操作正確的是　　　　　　　

　 A．做過(guò)碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌

　 B．做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉

　 C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量50．56gKCl

　 D．用煤油可以從飽和碘水中萃取碘

　 E．讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的“通路"

　 F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法

　 G．用淀粉碘化鉀試紙去檢驗(yàn)溶液中是否含有氧化性物質(zhì)，正確操作是先用蒸餾水潤(rùn)濕試

　　 紙，將其粘在玻璃棒一端，然后將試紙伸入溶液中，看試紙顏色是否變藍(lán)

20．有10．2g鎂和鋁的混和粉末溶于500mL 4mol·L^－1的鹽酸中。若加入2mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

　 A．100ml　　 B．500mL　　 C．1000mL　　 D．1500mL

19．下列離子方程式正確的是

　 A．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　 B．氯氣跟水反應(yīng)：C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+C1O^－

　 C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

　 D．氯化鐵溶液中加入銅片F(xiàn)e³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺