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25．下列變化不能經(jīng)過一步實驗直接完成的是

　 A．Al(OH)₃→Al₂O₃ 　　　　　　　B.．Al₂O₃→Al(OH)₃

　 C．Al→AlO₂^－　 　　　　　　　　　D． Al³⁺→Al(OH)₃

24．下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是

　 A．Fe、SO₂、CO₂ 　　　　　　　 　　B．S、HCl、SO₂

C．Cl₂、HClO、Mg 　　　　　　 　　D．ClO^-、Cl、Ag⁺

23．氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH₂ + 2H₂O == Ca(OH)₂ +2H₂↑。該反應中，水的作用是

A．溶劑　　 　　　　　B．還原劑　　

C．氧化劑　　　 　　　D．既是還原劑又是氧化劑

22．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：

5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　 )

A． 5∶4　　 B．5∶3　　　 C．1∶1　　　 D．3∶5

21．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為(　)

A．1∶2　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　 C．3∶4　　　　　 D．3∶2

20．證明溶液中是否有Fe²⁺，其操作正確的順序是(　)

　①加少許酸化的KMnO₄溶液�、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液

　A．①②　　B．②③　　 　C．①②③　　D．③②

19．在L Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　)

　A．mol·L^－1B．mol·L^－1

 C．mol·L^－1D．mol·L^－1

18．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO₂，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是(　)

　 A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

17．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是(　 )

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 B．與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃

 C．106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃分別與過量的鹽酸反應，放出CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

 D．常溫時水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

16．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是(　　 )

A．Fe²⁺B．Fe³⁺ 和Fe²⁺ C．Cu²⁺ 和Fe²⁺D．Cu²⁺