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3.把Cu片插入硝酸銀溶液中　　　　　　　 4.有O₂生成的分解反應(yīng)

1.有H₂O生成的化合反應(yīng)　　　　　　　　　 　　　　 2.有H₂O生成的分解反應(yīng)

20.(12分) 寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出還原劑和還原產(chǎn)物。

19.(6分)一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO₂+4HCl(濃) == MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.

(1)　　 NaOH+HCl==NaCl+H₂O

____________________；

(2)C+2 H₂SO₄ == CO₂↑+2 SO₂↑+2H₂O

_____________________；

(3)Cu+4HNO₃ (濃)==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O

______________________。

18.(12分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)　 　Cl₂ + 　　KOH →　 KCl + 　　KClO₃ +　　 H₂O　

氧化劑　　　　 ，還原劑是　　　　 ；　

(2)　　 KClO₃ +　　 HCl →　　 Cl₂ +　　 H₂O +　　 KCl　

HCl的作用是　　 　　　　，被還原的元素是　 　　　　　　.

17.(16分)在反應(yīng)中，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子______電子，被_________；該反應(yīng)中，___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

16. 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　 ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂　 ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　

　　 ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是 ( C　 )

　　 A. Cl₂　　　 　　　　B. KMnO₄　　　　　　 C. FeCl₃　　　　　　 D. HCl

15．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

　　 H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄　 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

　　 A. H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　　 B. I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C. Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　　　　　　　 D. NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

14．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X²⁺Y^2-。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y^2-是還原產(chǎn)物、⑤Y^2-具有還原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)，其中正確的是　 (B　 )

　　 A. ①②③④　　　　 B. ①④⑤⑥⑦　　 　 C. ②③④　　　　 　　 D. ①③④⑤

13．用下列方法：①KMnO₄受熱分解　 ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是　　　　　 ( D　 )

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 D. 2:2:1:1