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2.下列敘述正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 B )

　 A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化

　 B.有單質產生的分解反應一定是氧化還原反應

　 C.氧化劑在同一反應中既可以是反應物,也可以是生成物

　 D.還原劑在反應中發(fā)生還原反應

1.下列反應一定屬于氧化還原反應的是　　　　　　　　　　　　　　 　　( 　C )

　 A.化合反應　　 B.分解反應　　 C.置換反應　　　 D.復分解反應

20．5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是　　 　　　　　　。

　　　　 　 A．MnO₂　　　 　　 B．KMnO₄溶液　 　　 C．稀鹽酸　　　 　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，

反應的離子方程式為：HClO₂ →ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。

當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是　 　　　　　　　。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 　　　　　　　　。

(1)2ClO₃^-+SO₂ ＝ 2ClO₂+SO₄^2-　　　 (2)B　　　

(3)0.8×6.02×10²³　　　　 (4)1︰8　

19．我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：

反應Ⅰ：HgS+O₂Hg+SO₂　　　 反應Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

請試完成下列各小題：

(1)HgS與氧氣反應，氧化劑是　　　　　　

(2)請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目。(單線橋表示)

(1)HgS和O₂　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．某校學生課外活動小組的同學設計如下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題：

(1)裝置B中最適宜的試劑是NaHCO₃，其作用是　　　　　　　　　　　　　

(2)裝置C的作用是　　　　　　　　 　　　　　　，若實驗中沒有裝置C，則不可以證明CO具有還原性，

原因是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)裝置D中黑色固體為　　 　　　　　，

反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根據(jù)實驗中的　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，

有關反應的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，

應在上圖裝置　　　　 與　　　　　 之間連接下圖中的　　　　 裝置(填序號)。

(1)除去CO₂混有的HCl

(2)干燥CO₂ ；C和H₂O反應生成的H₂也能還原氧化銅

(3)C；CO₂ +C=2CO　 (4)E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+ CO₂　 (5)DE ；②　

17．配平下列化學反應方程式：

(1)　　 FeSO₄ + 　　　HNO₃ +　　 H₂SO₄-　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO +　　 H₂O

(2)　　 MnO₄^- + 　　　H₂S +　　 H⁺ -　　 Mn²⁺ +　　 S +　　 H₂O　

(3)NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

____NaNO₂ + ___KI + ___ ______ -____NO +____I₂ +____K₂SO₄ +_____Na₂SO₄ +____ _______　

①請完成該化學方程式并配平。

②在上述反應中，若要生成25.4克I₂，則電子轉移了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 個。

③ 上述反應中，氧化產物是________。

　　　　 A．NO　　　　　　　　　　　　 B．I₂　　　　　　　　　　　　　　 C．K₂SO₄　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

(4)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂ 。則H₂O是　　　　 (填“反應物”或“生成物”)，理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(1)(2)

(3)①2, 2, 2, H₂SO₄－2, 1, 1, 1, 2, H₂O　

②1.204×10²³(或0.2N_A)　

　　　　 ③B

(4)生成物；由H₂O₂→O₂氧原子數(shù)不變，由H₂CrO₄→Cr(OH)₃氧原子數(shù)減少，由氧原子守恒可知，H₂O應為生成物。

16．FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．0.9 mol　 　　　　　　B．0.45 mol　 　　　　　　　C．0.3 mol_． 　　　　　　　D．0.1 mol

15．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H⁺ + OH^- = H₂O

B．碳酸鋇放入稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe　 +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag⁺ +Cl^- = AgCl↓

14．下列化學反應能夠發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

　 A．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃B．KCl+NaOH=KOH+NaCl

　 C．Na₂CO₃+Cu(OH)₂=CuCO₃↓+2NaOH　　　 　　　　D．Na₂SO₄+2HCl=2NaCl+H₂SO₄

13．在無色酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　 A．Al³⁺、Cu²⁺、Cl^―、NO₃^―　　　　 　　　　　　　　　　B．Na⁺、SO₄^2―、Cl^―、Mg²⁺

　 C．H⁺、NH₄⁺、SO₃^2―、CO₃^2―　　　 　　　　　　　　　　D．Na⁺、K⁺、Ag⁺、Cl^―