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5.下列反應(yīng)中H₂SO₄只表現(xiàn)氧化性的是　　　　

A.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O　　

B.2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O

C.H₂S+H₂SO₄(濃)= S↓+SO₂↑+2H₂O　

D.Cu+2H₂SO₄(濃) =CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

4.下列物質(zhì)中，導電性最差的是

A.銅絲　　　 　　 　　B.稀鹽酸　　 　　C.熔融食鹽　 　　　D.固態(tài)燒堿　

3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原的是

A.化合反應(yīng)　　 B.分解反應(yīng)　 　　C.復分解反應(yīng) 　　D.置換反應(yīng)

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　　　　　

A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

1. 在科學史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是

(1)造紙　 (2)印刷技術(shù)　　 (3)火藥　　 (4)指南針(5)煉銅、煉鐵、煉鋼(6)合成有機高分子材料 　(7)人工合成牛胰島素　　 (8)提出原子--分子論學說

A.(1)(2)(3)(4)(8)　　　 B.(2)(4)(6)　

C.(5)(6)(7)(8) 　　　　　D.(1)(3)(5)(7)

30、某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標準狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的摩爾質(zhì)量為多少?

杭州市長征中學08-09學年高一年級階段性測試

29．(10分)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1) 根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、

C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫

后面的金屬是(填字母)　　　　　　 　。

(2) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　　 　。

(3) 查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列① ②中各寫一個化學方程式，③ 中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4) 查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學方程式為：

　　 　　　　3Cu　 +　 8HN0₃ (稀)===3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +　 4H₂0

在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量(化學方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (請寫出計算過程)。

28．(4分)右圖是初中化學中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。

　(1) 寫出化學式：

　 甲　　　　　 �。灰�　　　　 　　

(2) 寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學方程式

(3) D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.(5分)兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。

(1) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是

　 　　　　　和　　　 　　　；

(2) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可

能是 　　　　　　和　　　　　 　；

(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產(chǎn)生，沉淀可能是 　　　。

25．(4分)請模仿示例，在空格處填上適當?shù)幕瘜W式；

26(10分)．配平下列化學反應(yīng)方程式：

(1)FeSO₄+　 HNO₃+　 H₂SO₄-　 Fe₂(SO₄)₃+　 NO+　 H₂O

(2)MnO₄^-+　 H₂S+　 H⁺ ---　 Mn²⁺+　 S+　 H₂O