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13．工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補

充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)應為(　　　 )

A．45.8%　　　 　　B．57.6%　　 　　　C．72.3%　 　　　D．無法確定

12．將一定質量的Zn、Fe、Mg、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂2.8L(標況)，原混合物的質量可能為(　 )

A、2g　 　　　B、4g 　　C、8g 　　　D、10g

11．將a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H₂還原，反應完全時用去H₂ d L(折算成標準狀況)。則d等于(　 　)

A、11.2bc×10^-3　 　　　　　　B、22.4bc×10^-3　

C、22.4(3a－4bc×10^-3)　　　 D、22.4(3a－4bc)×10^-3

10．NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O晶體的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質量不變?yōu)橹�，減少的質量為(　 )　 A、5.3g 　 　　　 B、4.7g 　 　　　 C、5.0g　　 　 　 D、4.0g

9．已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(　　 )

A．10 mol　　　　 B．13 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．11 mol

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　　 )

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

7．(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是(　　 )

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　 B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　 D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

6．下列各組物質，可用一種試劑進行鑒別的是(　　　 )

　　 ①四種黑色固體：FeO、Fe、CuO、C　　

②四種白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　　

③四種無色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇　　　

④四種有機物：　 苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯

　　 A．全部　　　 B．只有①②　　　　 C．只有③④　　　 D．只有①②④

5.下列描述正確的是(　　 　)

　 A．1molNa₂O₂參加化學反應總是轉移1mol電子　

B．1molCl₂參加化學反應總是轉移2mol電子

　 C．1mol固體Na₂¹⁸O₂與足量CO₂反應后，固體質量增重26g

D．金屬鉀應保存在CCl₄中

4．已知下列元素的半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(　　 )

A．0.80×　 B．1.10×　C．1.20×　 D．0.70×