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20．除去粗鹽中的Ca²⁺．Mg²⁺．SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

　　 ①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

　　 ⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是

A．①④②⑤③　 　　　 B．②⑤④①③　　 　 C．⑤②①④③　　 　　 D．④①②⑤③

Ⅱ卷(共50分)

19．已知CN^-(氫氰酸根離子)SCN^-(硫氰酸根離子)和Cl^-有相似之處：兩個-CN原子團或兩個-SCN原子團可分別構(gòu)成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂。(CN)₂和(SCN)₂的性質(zhì)和Cl₂有性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下是氣體，下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是

A．二氧化錳和HSCN溶液加熱反應(yīng)：MnO₂+4HSCNMn(SCN)₂+(SCN)₂+2H₂O

B．(CN)₂和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：(CN)₂+2KOHKCN+KCNO+H₂O

C．碘晶體投入HCN溶液中：I₂+2HCN2HI+(CN)₂

D．(SCN)₂和水反應(yīng)：(SCN)₂+H₂O ⇋HSCN+HSCNO

18．右圖A處通入Cl₂，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸　　 　　　　　　 B．水　　 　　　　　　　　 C．氫氧化鈉溶液　 　　　 D．飽和食鹽水

17．以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量HNO₃的溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO₄^2-

B．加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO₃^2-

C．加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生了帶有刺激性氣味，并且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有大量的NH₄⁺

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl^-

16．某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：①通入足量氯氣；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是　　

A．②④①③⑤　 　　　 B．②①③④⑤　　 　 C．①③⑤②④　　 　 D．③①②⑤④

15．同溫同壓下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法正確的是

A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m : n

B．兩氣體A．B的密度之比為n : m

C．同質(zhì)量的A．B分子數(shù)之比為m : n

D．同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為n : m

14．分別用1 mL 0．1 mol/L BaCl₂溶液恰好可使同體積的Fe₂(SO₄)₃．ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3 : 2 : 2　　　　 　 B．1 : 2 : 3 　　　　　 C．1 : 3 : 3　　　 　　 D．3 : 1 : 1

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是

A．14g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

B．4g 金屬鈣變成鈣離子時失去電子數(shù)為0．1 N_A

C．通常情況下1mol氧氣的質(zhì)量與N_A個氧氣分子的質(zhì)量之和相等

D．標準狀況下，22．4L甲烷和氫氣混合物所含有的分子數(shù)為N_A

12．若20g A和20．6g B完全反應(yīng)，生成了18．8 g C．3．8 g D和0．2 mol E。則E的相對分子質(zhì)量為　

A．85　　　　　　　　　　　　　 B．90　　　　　　　　　　　　　 C．95　　　　　　　　　　　　　 D．100

11．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是　 　

A．Cl₂ 　　　　　　　B．HClO　　　　　 　 C．Cl- D．H₂O