題目列表(包括答案和解析)
25．(6分)0.92g金屬鈉與水反應后，得100 mL溶液，求(1)生成的氣體在標準狀況下的
體積；(2)反應后所得溶液物質的量濃度。
24．(5分)在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應。
(1)當x≤n/2時，反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－時，x與n的關系是：_____。
(3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關系是________。
(4)當x =n時，反應后氧化產物的量為_______。
23．(11分)已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈
紫色，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如右圖所示。
(1)請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A ，C ，D ，G ．
(2)寫出下列反應的化學方程式：
C+D： ；
A+B： 。
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是 (填寫序號，多選倒扣)。
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇上圖所示裝置中的 較為合適。
(3)C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為 。
22．(8分)A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A
與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。
(1)寫出下列物質的化學式： B ，E 。
(2)寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： 。
(3)寫出C→D的離子方程式： 。
(4)寫出化學方程式：E+B
D+C+O2↑： 。
21．(6分)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，
漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為： ；
(2)漂白粉的有效成分是(填化學式) ；
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，其反應化學反應方程式為： ；
(4)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚
酞試液，開始時溶液呈紅色，這說明漂白粉溶液呈 性。
20．(8分)利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質的Na2O2樣品中Na2O2的質量分數。
(1)實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質量最合適的是_______。
A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g
(2)如圖托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的_________(填①或②)。不選用另一裝置的原因是_______________。
(3)因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的 (填A或B)。如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na2O2的質量分數會 (填偏大或偏小)。
(4)如在實驗中，氣體摩爾體積為a L·mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na2O2的質量分數為 。
18．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應后，容器內殘留的固體是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3
第Ⅱ卷(非選擇題，共59分)
17．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
16．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質的量濃度之比約為
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
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