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22．(12分)(1)_____________________。

(2)　　　　 (填t₁、t₂或t₃)　　　　 V_正　　 V_逆(填＞、＜或=)；

　v(N)﹕v(M)= 　　　　　。

(3)　　　　　 (填“能”或“不能”)。

(4)　　　　　　 　(填編號)

21、(12分)(1)　 　　　　(填編號，以下同)　　 　　　　　　　。

(2)(填序號)_____　　 __　　　　 　　____　　 _。

(3)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(共60分)

25．(16分)已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A、B、C、D

具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，是工業(yè)上

合成氨的重要原料，則：

(1)單質(zhì)A的電子式是　　　　　 ，組成單質(zhì)A的元素為X，X元素在周期表中位于第　　 周期　　　 族，X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 ，請寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D物質(zhì)的名稱是　　　　　　 ，D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會略帶黃色，請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)④中的還原劑是　　　　　 ，請寫出反應(yīng)④的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)生產(chǎn)、生活中B、C的大量排放會嚴(yán)重污染環(huán)境，任寫一種B、C引起的環(huán)境問題　　　　　　　　 　

(5)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　

如右圖，將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中，

經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度

的　　　 　。

泉州七中08--09學(xué)年度下學(xué)期高一年期中考化學(xué)試卷

(平行班用)

　　　　　　　　 考試時間:90分鐘　　　 滿分:100分　　　 命卷人：陳昊萍　　 復(fù)核人：陳斐

第Ⅰ卷(共40分)

24. (8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

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23．(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A為原子半徑最小的元素，且A、E同主族；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期的相鄰元素，且B的氫化物有三個共價(jià)鍵；D元素的最外層電子數(shù)比C多1。試推斷：

(1)請寫出元素B的名稱　　　 ，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 ，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　 ＞　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為　　　　 ，所含的化學(xué)鍵類型有　　　 　；

元素D、E的離子半徑大小關(guān)系是　　 ＞　　 (用離子符號表示)。

(3)由A、B、C三種元素共同形成的共價(jià)化合物是　　　　　 ，寫出B的氫化物與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是　　　　　 ，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　

22．(12分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，　　 (填t₁、t₂或t₃)

時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正　　 V_逆(填＞、＜或=)；

達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 　　　。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變　　　

(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率　　　　　　 　

A．升高溫度　 B．降低壓強(qiáng)　 C．減小M的濃度 　　D．將反應(yīng)容器體積縮小

21．(12分)(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、正丁烷和異丁烷；　 　B、金剛石、石墨和C₆₀　C、冰和干冰；　 D、³⁵Cl和³⁷Cl；　 　E、NO和NO₂；　 　

其中，互為同分異構(gòu)體的有　 　　(填編號，以下同)；互為同素異形體的有　 　　　。

(2)現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH₄Cl ④Na₂S 四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：

　　 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____　　 __；熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____　　 _。

(3)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　 ；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　 。

20．鉈(元素符號Tl)是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈(Tl)的性質(zhì)推斷錯誤的是(　　 )

A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬　　　 　B、Tl(OH)₃是兩性氫氧化物

C、Tl的還原性強(qiáng)于Al　　 　　　　　　D、Tl能生成+3價(jià)的化合物

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

19． X、Y、Z是三種同周期元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄ 、H₃ZO₄。下列判斷正確的是(　　 )

A、原子半徑的大�。篨> Y > Z　　　 B、含氧酸的酸性：H₃ZO₄> H₂YO₄ > HXO₄

C、非金屬性：X>Y>Z　　　　 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)